Les isotopes
Etymologiquement, isotope se décompose en "iso" = même et "tope, topos" = lieu.
Effectivement, les isotopes d'un même élément chimique se trouve en un même lieu, en l'occurrence une même case dans le tableau périodique.
Ils se retrouvent dans la même case car ils ont le même numéro atomique (même nombre de protons et même nombre d'électrons).
Par contre, leur nombre de masse est différent. Certains possèdent quelques neutrons supplémentaires. Cela influe bien évidemment sur la masse de ces atomes.
Certaines propriétés physiques seront différentes.
D'une manière générale, le nombre de protons et de neutrons dans un noyau est à peu près identiques. Ce qui donne une stabilité au noyau, donc à l'atome.
Les isotopes ont un ou deux neutrons supplémentaires.
Dans un corps pur, la proportion des uns des autres peut varier en fonction de la provenance du corps pur.
Cette analyse en pourcentage isotopique permet d'établir certaines affirmations.
Des cas connus:
- Eau lourde
L'hydrogène H a trois isotopes.
L'hydrogène classique (noyau a un proton), le deutérium (noyau a un proton et un neutron) et le tritium (noyau a un proton et deux neutrons),
L'eau a pour formule chimique H2O.
Si l'hydrogène est en fait du deutérium , on obtient de l'eau lourde. Si c'est du tritium, on obtient de l'eau super lourde.
- L'uranium enrichi
Il s'agit d'augmenter dans l'uranium naturel la proportion en uranium 235.
- Datation au carbone 14
L'atome de carbone a dans son noyau 6 protons, 6 neutrons, soit une masse atomique de 12. Le carbone 14 a deux neutrons supplémentaires.